Guía #1 - 4° Periodo

 Tema: El pH y pOH

1. ¿Qué son las reacciones ácido base? Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido, (por ejemplo el ácido clorhídrico) y una base, (el hidróxido de sodio), produciendo la sal, cloruro de sodio o sal común.
2. Listado de soluciones ácidas o básicas comunes
   
   

   ·         Ácido clorhídrico (HCl)

   ·         Ácido sulfúrico (H2SO4)

   ·         Ácido nítrico (HNO3)

   ·         Ácido perclórico (HClO4)

   ·         Ácido fórmico (CH2O2)

   ·         Ácido brómico (HBrO3)

   ·         Ácido bórico (H3BO3)

   ·         Ácido acético (C2H4O2)
   
   
   

3. Resolución de ejercicios:

• ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1?0x10−5 M? 
  pH = -log(H⁺)
   pH=-log(1x10ˆ-5) 
   pH= 5
  
  
• ¿Cuál es la concentración de iones hidronio de una solución cuyo pH es 4?
  Los iones de hidronio se obtienen mediante la reversión de los mismos, siendo el valor de la concentración el exponente negativo de 1x10ˆ-4
  
  
• ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10−10 M?
  pH = -log(H⁺) 
  pH = -log(1.0x10ˆ-10)
   pH = 10

Calcule la concentración de ion hidróxido en mol/L de cada una de las siguientes disoluciones:

• a. Una disolución cuyo pH es 5.70 
  pOH = 10ˆ-5.70
  pOH = 1.9x10ˆ-6
  
  
• b. una disolución cuyo pH es 8.20 
  pOH = 10ˆ-8.20
  pOH = 6.3x10ˆ9
  
  
• c. Una disolución cuyo pH es 5.40 
  pOH = 10ˆ-5.40
  pOH = 3.9x10ˆ-6
  
  
• Calcule el valor de pH y pOH para las siguientes soluciones acuosas
  
  
• a) HBr 0,01 mol/L 
  pH = -log(H⁺)
  pH = -log(0.01)
  pH = 2
  pOH = 14 - 2
  pOH = 12
  
  
• b) NaOH 0,001 mol/L 
  pOH = -log(OH-)
  pOH = -log(0.001)
  pOH = 3
  pH = 14 - 3
  pH = 11
  
  
• c) Ba(OH)2 0,0005 mol/L (considere disociación completa)
  pOH = -log(OH-)
  pOH = -log(0.0005)
  pOH = 3.3
  pH = 14 - 3.3
  pH = 10.7
  
  
• d) [OH- ] 1 mol/L 
  pOH = -log(OH-)
  pOH = -log(1)
  pOH = 0
  pH = 14
  
  
• e) HNO3 0,2 moles/L 
  pH = -log(H⁺)
  pH = -log(0,2)
  pH = 0.7
  pOH = 14 - 0.7
  pOH = 13.3
  
  
• f) [H+ ] 1 mol/L
  pH = -log(H⁺)
  pH = -log(1)
  pH = 0
  pOH = 14
  
  
• Se tiene una solución cuya concentración de OH es 1.0x10ˆ-9 , ¿Cuál es el pOH de dicha solución? 
  pOH = -log(OH)
  pOH = -log(1.0x10ˆ-9)
  pOH = 9
  
  
• La concentración molar de una solución de KOH es de 1.0x10ˆ-5 . Calcula el pOH de la solución.
  pOH = -log(OH)
  pOH = -log(1.0x10ˆ-5)
  pOH = 5
  
  
• El pH de una solución es 12,41, ¿cuál es su pOH?
  pH + pOH = 14
  12,41 + pOH = 14
  14 - 12,41 = pOH
  1,59 = pOH
  
  
• Hallar el pH de una disolución 0,01 M de ácido nítrico (HNO3).
  pH = -log(H⁺)
  pH = -log(0.01) 
  pH = 2
  
  
• Calcula el pH de una disolución 0,01 M de hidróxido de sodio (NaOH).
  pH = -log(H⁺)
  pH = -log(0.01)
  pH = 2      pOH = 14 - 2 
  pOH = 12
  
  
• El pH de un limpiador para vidrios es 12. ¿Cuál es la concentración molar de iones OH? 
  pOH = 14 - pH
  pOH = 14 - 12
  pOH = 2